Rendkívül mérgező gáz, H2S molekuláris képlet. Kis koncentrációban H ₂ S a szag romlott tojást, de magasabb, a letális koncentráció odorless. H ₂ S munkavállalók veszélyes és néhány másodperccel az expozíció viszonylag kis koncentrációban lehet halálos, de expozíció alacsonyabb koncentrációk is káros lehet. h hatása ₂ S időtartama, gyakorisága és intenzitása az expozíció, valamint az egyén fogékonyságát függ.

a hidrogén-szulfid súlyos és potenciálisan halálos veszélyt,, így a tudatosság, a felderítése és a H ₂ S ellenőrzése elengedhetetlen. , Mivel a hidrogén-szulfid gáz néhány képződményekből álló képződmények, fúró jelen, és a más működési legénysége érzékelő berendezések, az egyéni védőeszközök, a megfelelő képzés és a vészhelyzeti eljárásokat használja a H ₂ S hajlamos területeken kell. Hidrogén-szulfid

állítják elő, a szerves anyag lebomlására során, és egyes területeken szénhidrogének együtt fordul elő. Belép a fúrási képződményekből álló képződmények, és sulfate-csökkentésével is generálhatja tárolt iszapok baktériumok. H ₂ S okozhat, korrózió-stressz-szulfid fémek csinos. Mert maró H ₂ S termelési megkövetelheti a költséges különleges termelési berendezések, mint például a rozsdamentes acél cső.

Sulfides is kell bőkezűen harmlessly származó víz iszapok vagy olajos iszapok treatments with a megfelelő szulfid takarító. H ₂ S a vírusneutralizációs reakciók, HS-^- és az S ^-2-ionok alkotó két hidrogén ionokat ajándékozó gyenge sav. Vízben vagy víz-base iszapok, a három szulfid fajok, H ₂ S és HS-^- és S ^-2-ionok, vízzel és h ⁺ és OH ^- ionok a dinamikus egyensúlyi állapotban vannak. a három százalékos elosztásának szulfid fajok pH függ. H ₂ S alacsony pH-értéken erőfölénnyel rendelkezik, a HS-^--ion domináns középkategóriás pH-nál, és S ² ionok uralni magas pH-értéken. e egyensúlyi helyzetben szulfid ionok H ₂ S visszatérhet, ha a pH-érték tartozik. a sulfides vízben sár és olaj sár a Garrett gáz vonat API által meghatározott eljárásokat mennyiségileg mérhető.